融雪劑-壽光馨海融雪制品-供應融雪劑：

融雪劑的融雪原理是：“氯鹽類”融雪劑溶于水（雪）后，其冰點在零度下，如，氯化鈉  融雪劑 （shi鹽主要成分）溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸類可達-30℃左右。鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是使鹽水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。

下面為大家介紹一下環(huán)保融雪劑的使用：

   環(huán)保融雪劑可采用人工拋撒或機器撒布。使用過程用戶可根據(jù)降雪速度、降雪量、結冰厚度、氣溫、交通量等不同情況而靈活掌握。預先撒布一定量的環(huán)保融雪劑效果更佳。    

   環(huán)保融雪劑既可人工拋撒也可機械撒布，拋撒溶雪劑時，根據(jù)氣溫來確定，復合融雪劑，一般可在一開始下雪時就撒布溶雪劑，或估計路面出現(xiàn)之前1-2小時撒布

融雪劑在降雪頻繁地區(qū)頗受青睞，是因為冰在其與水形成的溶液中能夠融化。那么，溶雪劑化學原理是什么呢？

 首先要說物質的凝固點，它是物質在固態(tài)和液態(tài)二者平衡共存時達到的溫度，亦叫熔點。其含義是在一定的外壓下，溶劑液體與溶劑固體具有相同蒸氣壓時的溫度。

 雖然每一種純溶劑都有固定的凝固點，但是當一種溶劑中溶解有其他物質時，伴隨體系蒸汽壓的變化，溶劑的凝固點就會下降。這就意味著，溶液的蒸氣壓比原先的溶劑固體的蒸汽壓低，融雪劑 原理，故溶劑固體在原冰點顯然不會結冰。如果外界溫度高于這一溫度，“冰”便可溶化。

 即鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。此外，融雪劑溶于水后，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態(tài)蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態(tài)，冰便融化了。這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理。簡單地說，就是融雪劑降低了雪的熔點，使其更容易融化。

融雪劑，是一種化學品，用于融化道路上的積雪。融雪劑成分主要是醋酸鉀和氯鹽類產(chǎn)品，融雪劑，氯鹽類產(chǎn)品包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，使用的是工業(yè)shi鹽氯化鈉。使用融雪劑雖有利于交通，但容易對道路、植被及水源造成危害。

融雪劑 - 工作原理

　　氯鹽類融雪劑的融雪原理是：

　　氯鹽類融雪劑溶于水(雪)后，冬季融雪劑，溶液的冰點下降，都在零度以下。如氯化鈉溶于水后冰點在-10℃，氯化鈣在-20℃左右，醋酸鹽類可達-30℃左右。

　　鹽的溶解使含鹽雪水的凝固點降低，因此在雪水中溶解了鹽之后就難以再形成冰塊。